SCOPUS
KCI등재
물 - 메탄올 혼합용매내에서의 NaCl , CaCl2 및 LaCl3 의 분몰랄부피 및 Debye - Huckel 이론의 적용성에 관한 연구 = The Partial Molal Volumes of NaCl , CaCl2 and LaCl3 in Water - Methanol mixtures and the Applicability of the Debye - Huckel Theory
저자
발행기관
학술지명
Korean Chemical Engineering Research(HWAHAK KONGHAK) (Korean Chemical Engineering Research)
권호사항
발행연도
1985
작성언어
Korean
KDC
570
등재정보
SCOPUS,KCI등재,ESCI
자료형태
학술저널
발행기관 URL
수록면
231-242(12쪽)
제공처
소장기관
물-메탄올 혼합용매내에서 NaCl, CaCl₂ 및 LaCl₃의 밀도를 25℃에서 측정하여 전해질과 이온의 분몰랄부피(V ̄₂^o &  ̄V_(ion)^o)를 구한 결과,
Debye-Hu¨ckel 이론의 적용성은 Nacl>CaCl₂>LaCl₃의 순서로 감소하며 혼합용매중의 메탄올 함량이 증가함에 따라 감소하였다. 또한 이온의 electrostriction 분몰랄부피 (V ̄^o_(elect))는 물보다 메탄올에서 훨씬 큰 값을 가지며 양이온의 원자가가 증가함에 따라 증가하였다. 양이온의 원자가가 증가함에 따른 V ̄^o_(elect) in water, V ̄^o_(elect) in methanol 및 (V ̄^o_(elect) in methanol-V ̄^o_(elect) in water) 값의 증가분은 각각 25, 55 및 30㎖/mole정도였다.
0.5∼0.7몰분율의 메탄올까지는 (즉, 혼합용매중의 비교적 물이 많은 영역에서는) 이온주위에서 선택적수화가 존재하며, 이 혼합용매중의 물의 문턱함량을 넘어서면 용매화층이 바뀌면서 용매의 전기적 억압이 급격히 증가함을 알았다.
Densities of solutions of NaCl, CaCl₂ and LaCl₃ in a series of water-methanol mixtures have been measured at 25℃. The partial molal volumes of salts V ̄₂^o and the ionic partial molal volumes V ̄_(ion)^o in water-methanol mixtures have been determined.
It was found that the applicability of the Debye-Hu¨ckel theory decreases in the order Nacl>CaCl₂>LaCl₃ and decreases with increasing methanol content in water-methanol mixtures, and that the electrostriction partial molal volumes of ions V ̄^o_(elect) are greater in methanol than in water and increase with the valency of the cation. The increments of V ̄^o_(elect) in water, V ̄^o_(elect) in methanol, and ( V ̄^o_(elect) in methanol V ̄^o_(elect) in water) with the valency of the cation are approximately 25, 55 and 30 ㎖/mole, respectively.
The results also indicate that up to 0.5∼0.7 mole fraction of methanol (i.e., in water-rich regions of water-methanol mixtures) the preferential hydration around ion occurs, while above this threshold content of water in these mixtures the change of the solvation layer results in the strong electrostriction of the solvent.
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