p-Nitrophenyl Chloroformate의 가에탄올 분해반응에 대한 속도론적 연구 = Kinetics Study on the Ethanolysis of p-Nitrophenyl Chloroformate in Acetone
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발행연도
2003
작성언어
Korean
KDC
405
자료형태
학술저널
수록면
121-125(5쪽)
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Acetone 용매 내에서 p-nitrophenyl chloroformate의 가에탄올 분해반응의 속도를 25.0℃에서 적정법에 의해 측정하였다. 측정된 반응속도상수로부터 초기에탄올 농도에 대한 실험적 2차 속도상수, k_(2)를 플로트한 결과 직선성이 좋음을 알 수 있었다. 이렇게 얻어진 속도론적 데이터로부터 p-nitrophenyl chloroformate의 속도식은 d[HCI]/ dt=k_(2)[p-NPC][EtOH]+ k_(3)[p-NPC][EtOH]^(2)임을 알았다. 그리고 활성화 엔탈피,ΔH^(≠)와 활성화 엔트로피, ΔS^(≠)를 구하였다. 이상의 결과로 acetone 용매 내에서 p-nitrophenyl chloroformate와 ethanol의 반응은 전체 반응에 대해 2차 반응과 3차 반응의 혼합 경쟁 반응인 이분자 첨가-제거 반응 메카니즘으로 진행됨을 알 수 있었다.
더보기The rates of ethanolysis of p-nitrophenyl chlorofonnate in acetone were measured using the titration method at 25.0℃ From these rate constants, plots of the experimental second-order rate constant, k_(2)^(≠) against the initial ethanol concentration were linear. From the kinetics data obtained, p-nitrophenyl chlorofonnate was found to be represented by d[HCI]/dt = k_(2)[p-NPC][EtOH] + k_(3) [p-NPC][EtOH]^(2). The values of activation enthalpy and entropy for the ethanolyses of p-nitrophenyl chlorofonnate was determined from the rate constants measured at various temperatures.? From these results, the reaction of these substrates with ethanol in acetone was mixed second-and third-order reaction for over-all reaction. and it could be estimated that this reaction has bimolecular addition-elimination mechanism.
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